已知：

（l）A的分子式是________,E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）寫出反應(yīng)類型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H與A互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________。

① 屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基

② 苯環(huán)上的一氯代物只有2種

③ lmolH與足量NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2molNaOH。

（4）寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。

(1)D是_______。(填元素名稱)

(2)B－的電子排布式____，A＋的結(jié)構(gòu)示意圖____，D原子的軌道表示式______。

(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中，其離子還原性最強的是________。(填離子符號)

(4)用電子式表示化合物AB的形成過程________________。

S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列說法不正確的是

A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:l

B. 上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)侈4mol電子

D. 通入的SO2過量很多，將會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象

【題目】化學方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列說法中正確的（　　）

A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4，氧化劑得到2mol電子

A. 腺嘌呤 B. 尿嘧啶 C. 磷酸 D. 核糖

A. 圖甲中開關(guān)置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大

B. 圖乙中接通開關(guān)時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大

C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法

D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大

A. 放在冰水中 B. 放在細沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： ．

（4）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH時， pH的范圍是 。

（5）廢渣中的主要成分有 ．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．

②加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為： ．

③經(jīng)測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為： ．．

已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O

（1）鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是__________。

（2）操作1名稱為_______，固體2的主要成分是______， 寫出金屬鈉與TiCl4共熱的化學反應(yīng)方程式_________________。

（3）一定溫度下，在一個固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反應(yīng)中氧化劑是________，下列說法能夠說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是_________________。

A．反應(yīng)每斷裂2個Cl一Cl鍵，同時生成2 個CO鍵

B. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C. Cl2和TiCl4的濃度不再變化

D.v(TiCl4)正=2v(C)逆

(4）將50噸鈦礦石經(jīng)上述變化后，最終可得金屬鈦12噸，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，則原礦石中TiO2的百分含量為_____________。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時，Y極的電極反應(yīng)式為______________。