A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，.立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大〔圖11)。反應結束后，再次稱量，質量為W2g。則W1和W2的關系是____________。

（2）配置95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固體_______g。在操作中出現(xiàn)下列情況會導致所配置的溶液濃度偏低________。

①氫氧化鈉敞口放置②稱量左物右碼③轉移有液體濺出

④讀數時仰視⑤沒有烘干錐形瓶⑥沒有用蒸餾水洗燒杯

（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d�？梢钥吹狡績犬a生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a,沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH'溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。(提示:滴加溶液時會出現(xiàn)局部溶液過濃)使沉淀產生又消失的離子方程式是________________，________。

（4）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解。繼續(xù)輕搖瓶a,氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發(fā)生的反應的離子方程式:_______________。

（5）標況下氣球內最多能產生的氣體的體積為____________mL

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A. 還原劑是CN－，氧化產物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO

C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數之比為5∶2

D. 標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子0.5 mol

A. 酸性 B. 脫水性 C. 強氧化性 D. 吸水性

【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化：，下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是(　 　)

A. 若X為N2或NH3，則A為硝酸

B. 若X為S或H2S，則A為硫酸

C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D. 反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

A. 2:1 B. 1:2 C. 1:7 D. 7:1