回答下列問題：

(1)A中的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是________________________________。

(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是________________，你得到的結(jié)論是________。

(4)G的作用是____________，離子方程式為________________________。

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________。

（2）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

（4） 830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. 副族中沒有非金屬元素

B. 原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 氟元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)

D. 除短周期外，其他周期均有18種元素

A. HCl B. CH3COONa C. FeCl3 D. SO2

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此計(jì)算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），經(jīng)過tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）= 。②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如下：

①放電過程中K+和Na+向電極 （填“A”或“B”）移動(dòng)。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

A. MgO B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是_________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

（2）如果反應(yīng)生成5mo1氯氣，則過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。

II、按要求完成離子方程式。

（3）寫出向明礬[KAl(SO4)2]溶液中加入氫氧化鋇到Al3+完全沉淀的離子方程式:_________。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__________________

( )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____

A. 碳原子性質(zhì)活潑，容易形成化合物

B. 碳原子之間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)

C. 碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵

D. 碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為________.

（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式.______________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。粗鹽精制時(shí)，為除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的試劑分別為_________、_________。最后再加入的一種試劑，其目的是__________.(用離子方程式表示)。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________.

（5）“有效氧含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_______g.(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))