（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

（3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。

（4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

（5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。

A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷

C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過濾紙

（6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。

A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間

B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙

A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L

A.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

B.冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

A. 元素的種類由最外層電子數(shù)決定

B. 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

D. 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度

A. 分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C. 用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA

D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)，可制得Cl2的分子數(shù)為NA

A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中

B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合

D. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時(shí),1體積水能溶解500體積的氯化氫)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性