（1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。

A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷

A. 煤、石油、天然氣和生物質(zhì)能均為不可再生資源

B. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C. 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D. 已知金剛石轉(zhuǎn)變成石墨為放熱過程，所以相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B. 二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生

C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑

D. 濃梳酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

（1）H2S廣泛存在于化石燃料中，因此H2S的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務(wù)。

①H2S可用NaClO溶液吸收，吸收后的溶液既能使AgNO3溶液生成白色沉淀，也能使Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則H2S用過量NaClO溶液吸收的離子方程式為_______________________。

②利用多硫化物（如Na2Sx）吸收H2S，其吸收原理可用以下四步反應(yīng)表示：

�。瓾2S+OH-=HS-+H2O； ⅱ．2HS-H2↑+S22-；

ⅲ．H2S+S22-=2HS-+S↓； ⅳ．HS-+H2O=H2S+OH-。

四步反應(yīng)的總反應(yīng)中的生成物是_______，在總反應(yīng)中，多硫化物的作用是_____________。

（2）25℃時，H2CO3、NH3H2O在水中的電離平衡常數(shù)如下表：

①判斷0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性（填“酸”“中”或“堿”），該溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NH4+)的濃度由大到小的順序為______________。

②0.50 mol L-1的Na2CO3溶液的pH=_______（忽略CO32-第二步水解和H2O的電離）。

③25℃時，Mg(OH)2的Ksp=2.0×10-11，要使0.002 molL-1的MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH不低于________。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

ⅰ．CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

ⅱ．CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

ⅲ．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJmol-1；

則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________kJ·mol-1。

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJmol-1平衡常數(shù) K1；

ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2 kJmol-1平衡常數(shù)K2。

下列四組實驗，若控制CO2和H2初始投料比均為1∶2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___________（用含K1、K2的表達(dá)式表示）。

②有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________。

a．使用Cu/ZnO納米棒襯料

b．使用Cu/ZnO納米片材料

c．降低反應(yīng)溫度

d．保持投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

③由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化率不同，造成該結(jié)果的原因是_________________________________________。

（3）甲醇燃料電池是目前技術(shù)最成熟，應(yīng)用最廣泛的一種燃料電池，其工作原理如下圖所示:

①a氣體的名稱是_________。

②甲池所在電極為原電池的______極，其電極反應(yīng)式為__________________________。

③電解液中，H+的移動方向為_____________。

（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點(diǎn)為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W

C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的強(qiáng)

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離

A.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于加成反應(yīng)

B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

C.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子組成上相差1個或多個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

A. 4 B. 6 C. 8 D. 16

A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C．2molOH-中電子數(shù)為20NA

D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數(shù)目小于0.1