有機物A為烴類化合物，其質譜圖如右圖所示，其相關轉化關系如下所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為；
（2）B中所含官能團的名稱為；
（3）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
（5）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式，F(xiàn)位于周期表區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（3）F和M（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素		M	F
電能 （kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是、；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為，一個晶胞中F原子的數(shù)目為．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因．

（2013?江西二模）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^-2離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）．
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是．
（3）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是．
（5）某探究活動小組將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①乙裝置中的試劑是；
②丁裝置中稀硫酸的作用是；
③實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
（6）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．
①純堿可用于除灶臺油污．其原因是（結合離子方程式表述）．
②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品．如用飽和純堿溶液與Cl₂反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是．（已知碳酸的酸性強于次氯酸）．

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量  NaHSO₃，實驗裝置如圖所示．請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H₂SO₄放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H₂SO₄　是否剩余，原因是
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水 x 的值；
①在他們的每次實驗操作中至少稱量次．
③加熱法測定該晶體里結晶水 x 的值，結晶水完全失去的判斷方法是；
④下面是三次實驗數(shù)據(jù)的平均值

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7g	22.7g	18.6g

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x 的實測值為．
（3）下列說法正確的是：（填序號）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶；
b．KMnO₄溶液用于尾氣處理；
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO₃產(chǎn)生；
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃；
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO₃．

A-L為中學化學常見物質，其主要轉化關系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質，C、D通常狀況下為氣體單質．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入B的稀溶液中可以得到兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象為，反應的化學方程式為．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應轉化為H的離子方程式．
（4）相同條件下物質的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關系為KL（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化學用語說明）．

（2012?鷹潭一模）下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　�。�
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
②（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂
③（CH₃）₃CCH₂CH₃
④（CH₃）₃CC（CH_{3 ）3} ．

（2012?商丘二模）下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　　）

（2011?太原二模）[化學--選物質結構與性質]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是，根據(jù)以上電負性請判斷H₂N-CHO中C和N的化合價分別為和．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為、．
（2）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸點由高到低的順序為．I⁺₃（可看成II⁺₂）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I⁺₃的空間構型為．多鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，則A的化學式為．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）₄常溫為流態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體．如圖乙配合物分子內的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是（填字母編號）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發(fā)現(xiàn)，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為，Y元素原子的價電子排布式為3s²，該晶體的一個晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為．