（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液

①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。

②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。

A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面

C、定容時俯視容量瓶刻度線

D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

A.擴大容器容積B.體積不變，充入He氣使壓強增大

C.體積不變，充入N2使壓強增大D.壓強不變，充入N2使體積增大

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B. N、O、F原子半徑依次減小

C. N、O、F最高正價依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹�試液變紅

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

A. 甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

A. 該有機物分子式為C25H24

B. 該多環(huán)芳烴屬于稠環(huán)芳烴

C. 該分子中所有碳原子不可能處于同一平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。

（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。

（6）第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式________________、________________。

A. 過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B. 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C. 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S