【題目】某學(xué)生以鐵絲和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）為原料進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)。下列選項(xiàng)正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)①、 ③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

B. 實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)③化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl

D. 實(shí)驗(yàn)①、 ②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

【題目】如圖所示為冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。己知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF63Na++AlF63-。圖中●位于大立方體頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12 條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心。則下列說法正確的是（ ）

A. 冰晶石是原子晶體 B. 該物質(zhì)中存在配位鍵

C. 大立方體的體心處△代表的是Al3+ D. 該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑

（1）寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式______；

由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______________。

（2）工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為_________________________________。

（3）①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小_____________（用微粒符號表示）；用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示元素⑧的非金屬性強(qiáng)于元素⑦_________________。

（4）常溫下，將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應(yīng)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合

B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子

C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

D. 實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞

A. HCl溶于水 B. 燒堿受熱熔化 C. 碘的升華 D. CaO溶于水

用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。

注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

實(shí)驗(yàn)操作如下：

a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；

b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；

c.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。

請回答：

（1）儀器1的名稱是___________。

（2）下列說法不正確的是______。

A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性

B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略

C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻

（3）儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。

A.實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應(yīng)加入錫粒

B.將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）經(jīng)測定產(chǎn)品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學(xué)方程式表示）:_______________。

（6）產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL，反應(yīng)原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______，產(chǎn)品的純度為______。

（1）Na2SO3變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）___________。

（2）取一定量的樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液，然后過濾（如圖）、洗滌、干燥、稱量，其中洗滌沉淀的具體操作為___________。

（3）實(shí)驗(yàn)時用BaCl2比用CaCl2好，寫出兩點(diǎn)理由：___________。

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強(qiáng)氧化性

A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2

A.氧B.氫C.氮D.硅