A. 蒸餾 B. 干餾 C. 升華 D. 萃取

（1）序號為⑦和⑧的儀器的名稱分別為______、________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的_________ (填序號)。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_________ (填名稱)。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是________(填序號)。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的是____________ (填序號)。

（6）如上圖所示是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是__________

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D.②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol

關(guān)于它們的下列表述正確的是

A. 2b=c B. a、b和c均為正值 C. a=b D. 它們都是吸熱反應(yīng)

A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

【探究實例】

Ⅰ.原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________．

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出

Ⅱ.實驗探究

(1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

回答下列有關(guān)問題：

①丁裝置中稀硫酸的作用是____________；

②實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。如何進(jìn)一步提純（寫出具體的操作）_________________________________________________。

（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗。

①實驗時，須先從_________管通入_______氣體，再從_______管中通入_____________氣體。

②有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置，理由是_______________。

A. 它耐高溫抗氧化

B. 它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆

C. 它沒有固定熔點

D. 它是一種新型無機(jī)非金屬材料

（2）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106�，F(xiàn)將22gA和11gB混合反應(yīng)，能生成D_____ mol。

（3）往硫酸鋁銨【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 室溫下，21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA