合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關(guān)于該反應的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。

A．反應達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率

C．高溫既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D．高壓既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，此時反應消耗N2物質(zhì)的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應再次達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標準狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學反應方程式為____________________。

（5）20世紀末，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應式____________________。

【題目】已知：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②

H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3 ③

又知不同溫度下，K1、K2值如下：

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2 mol·L1，2 min后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為_________，用CO表示的化學反應速率為____________。

（2）900℃時進行反應③，其平衡常數(shù)K3為___________（填具體數(shù)值），焓變ΔH_____0（填“＞”“=”或“＜”），若已知該反應僅在高溫時正反應自發(fā)進行，則ΔS_____0（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）下列圖像符合反應②的是____________（填序號）。（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量。）

A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量

C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）

①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

按pH由大到小的順序排列，正確的是

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

A.單質(zhì)硅用來制作芯片B.水晶瑪瑙制作工藝品和飾品

C.硅酸鈉用作防火材料D.二氧化硅制作太陽能電池

A．控制高能耗企業(yè)上馬 B．盡量不使用一次性筷子

C．提倡騎自行車、乘共交車出行 D．多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟發(fā)展

A. 馬來西亞橡膠樹產(chǎn)橡膠 B. 德國產(chǎn)不銹鋼制品

C. 泰國產(chǎn)羽絨服中的羽絨 D. 埃及產(chǎn)粗亞麻地毯

（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。

（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是________________________。

（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

A. 周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體

B. 周期表中含元素種類最多的族為Ⅷ族

C. 所有主族元素均在短周期中

D. 第n周期n主族的元素均為非金屬元素