A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率

B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率

C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，V正、V逆均增大

A.化石能源B.太陽能C.氫能D.地熱能

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤

【題目】有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（ ）

A．19種 B．9種 C．15種 D．6種

（1）二氧化碳的電子式為___________________。

（2）下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，其原理如圖所示。

①該裝置能量轉化的方式為________________________________。

②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。

③銅極上產生乙烯的電極反應式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉移電子的物質的量為____________mol。

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s內該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時間內，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4

b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內密度保持不變

（3）在2 s內，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

A. 離子化合物中只含有離子鍵

B. 單質分子中均不存在化學鍵

C. 含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

D. 共價化合物分子中一定含有極性鍵

【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的醚的種類有(　　)

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。

操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中。

操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2 cm處。

①儀器X的名稱是________。稱量過程中主要用到的儀器是_____________。在將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，為了防止溶液濺出，應采取什么措施____________________。

②關于該配制過程，下列說法正確的是________。

A.操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5 g

B.操作2中，洗滌液不需要轉移到儀器X中

C.操作4稱為定容，由于該同學的觀察方法不正確，將導致所配溶液濃度偏低

D.操作5搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（2）為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應并收集生成的氣體，某研究性學習小組設計了如圖發(fā)生裝置。

① Y液體可以選用________。

A.煤油 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳

②實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是____________。