A. 酸雨——SO2 B. 光化學(xué)煙霧——NO2

C. 水體富營(yíng)養(yǎng)化——含磷洗滌劑 D. 臭氧層破壞——N2

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

A. 降低、CO2、H2CO3 B. 降低、乳酸、HCO3-

C. 升高、CO2、H2CO3 D. 升高、乳酸、HCO3-

A. Cu B. Na C. Fe D. Zn

A. 當(dāng)a＞2b時(shí)，NaOH剩余（a-2b）mol

B. 當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-＋CO2=HCO3-

C. 當(dāng)3a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O

D. 當(dāng)a/2＜b＜a時(shí)，溶液中生成HCO3-(a－b) mol

A. b為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 電解質(zhì)溶液中的H+移向b電極

C. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣

D. 呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越大

①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②③④

回答下列問(wèn)題：

（1）浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎，其目的是_____________________________。

（2）浸取過(guò)程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

（3）加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9，Ksp(CaSO4) =9.0×10-6，該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成，是因?yàn)?/span>_________________。

（4）為提高步驟Ⅵ中錳的回收率，可采取的措施是______________________________________。

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

A. K+、H+、SiO32－、SO42－

B. Na+、K+、OH－、SO32－

C. Na+、Cl－、H+、ClO－

D. Fe2+、Na+、AlO2－、OH－