鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是．
②選用如圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）工業(yè)制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L．

有一透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Fe³⁺、Al³⁺、NO₂^-、Ba²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、C1^-、HCO₃^-，取該溶液進(jìn)行如下實驗

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）向溶液中滴入碘化鉀淀粉試液	無明顯現(xiàn)象
（3）取少量該溶液，加硫氰化鉀溶液	開始無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變血紅色
（4）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（5）�。�4）中的溶液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（6）取少量該溶液，加入Na2O2固體	有淺紅褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是．
（2）分別寫出（6）中生成的褐色沉淀的離子方程式．
（3）為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補充的實驗步驟是．

下列離子方程式正確的是（　�。�

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O

2- 3

+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O

2- 6

+2H₂O下列說法中，正確的是（　�。�

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理加以解釋和說明的是（　　）

（2013?哈爾濱模擬）如圖所示，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu（NO₃）₂溶液；f．MgSO₄溶液．圖中編號④代表的物質(zhì)是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）1molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為4N_A
（2）6.0克SiO₂晶體中含有0.2N_A 個Si一O鍵
（3）常溫常壓下，3.2克O₃所含原子數(shù)為0.2N_A
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2N_A
（5）7.8克Na₂O₂與CO₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2N_A
（6）2克NO₂和44克N₂O₄的混合氣體所含原子數(shù)為3N_A．

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-
②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．