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下列離子方程式中正確的是(  )

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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10(g)+
13
2
O2(g)═4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10(g)+
9
2
O2(g)═4CO(g)+5H2O(l);△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10(g)+
9
2
O2(g)═4CO(g)+5H2O(g);△H=-1 526kJ?mol-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱為( 。

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下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是( 。

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金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展.下列金屬中,常用作還原劑冶煉其他金屬的是( 。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

在100℃時,將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析,得到如下表數(shù)據:
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
(1)在上述條件下,從反應開始直至20s時,二氧化氮的平均反應速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1
(2)n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應的平衡常數(shù)的值為
2.8
2.8
;
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L.
(4)假設從放入N2O4到平衡時需要80s,請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4濃度隨時間變化的曲線.
(5)在(4)中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為
60%
60%
,混合氣體的平均摩爾質量為
57.5
57.5
g.mol-1
(6)達到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會變深,則升高溫度后,反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(7)達到平衡后,如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣,并把容器體積擴大為4L,則平衡2NO2N2O4
向左移動
向左移動
.(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).
(8)達到平衡后,如果縮小容器的體積,則氣體的顏色變化是先變深后變淺,但比原來的顏色深,試用平衡移動原理解釋其變化的原因
縮小容器體積,壓強增大,c(NO2)的濃度變大,顏色加深;增大壓強,平衡正向移動,c(NO2)的濃度減小,但比原來的濃度要大,所以看到氣體顏色先變深,后變淺,但比原來深.
縮小容器體積,壓強增大,c(NO2)的濃度變大,顏色加深;增大壓強,平衡正向移動,c(NO2)的濃度減小,但比原來的濃度要大,所以看到氣體顏色先變深,后變淺,但比原來深.

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實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氧氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是
H2O2和MnO2
H2O2和MnO2
.檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是
將導管插入水中,用手捂住試管,看到氣泡冒出,松開手后,在導管形成一段水柱,說明裝置氣密性良好
將導管插入水中,用手捂住試管,看到氣泡冒出,松開手后,在導管形成一段水柱,說明裝置氣密性良好

(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據.下列性質與收集方法無關的是
(填序號).
①密度②顏色③溶解性④與氧氣反應
(3)圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置,其中收集氧氣不可行的是
b
b
(填寫儀器代號).
(4)若用C裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的
(填寫序號)
①CO2     ②NO     ③Cl2     ④H2

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A、B、C、D、E、F六種元素,原子序數(shù)依次遞增,其中A、B、C、D、E均為短周期元素.A元素原子核內無中子;B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D是地殼中含量最高的元素;E和D同主族;F位于周期表的第四周期ⅠA族.根據以上信息用相關的元素符號回答下列問題:
(1)寫出C、E的化學式:
N
N
S
S

(2)B與D形成化合物BD2的分子式為
CO2
CO2
,空間構型為
直線形
直線形

(3)A2D的沸點比A2E高的原因是
直線型
直線型

(4)常溫常壓時,2.8g BD氣體在3.2g D2氣體中完全燃燒,生成BD2氣體時放出28、3kJ的熱量,則表示BD燃燒熱的熱化學方程式是
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol

(5)A、C、D三元素能形成一種強酸甲,寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

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某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體,來配制500mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液.
(1)該同學準備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒等,還缺少的玻璃儀器有
燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶
燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)下列有關實驗操作,正確的是
BD
BD
;
A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置大小相同的兩片濾紙
B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉移到容量瓶中
C.某同學在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線
D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中
(3)玻璃棒在該實驗中的作用有①
攪拌
攪拌
   ②
引流
引流

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填寫下列物質分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié)).
(1)兩種互不相溶的液體的分離
分液
分液

(2)含化學性質穩(wěn)定的固體溶質的水溶液中除去部分溶劑
過濾
過濾

(3)膠體中分離出電解質溶液
滲析
滲析

(4)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離
蒸餾
蒸餾

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(2008?樂山一模)將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時,下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是( 。
改變條件 新平衡與原平衡比較
升高溫度 X的轉化率變小

增大壓強 X的濃度變小

充入一定量Y Y的轉化率增大

使用適當催化劑 X的體積分數(shù)變小

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