A. 糖類、油脂、蛋白質均能發(fā)生水解

B. 氨基酸均只含有一個羧基和一個氨基

C. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 聚乙烯、油脂、纖維素均為高分子化合物

A. 易溶于水 B. 是最簡單的有機化合物

C. 與氯氣發(fā)生加成反應 D. 與乙烷互為同分異構體

A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量

B. 表示的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

（2）碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol 時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

（3）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8 min內CO2的平均反應速率是___________mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

（1）寫出生物大分子C的名稱 。

（2）寫出X和Y所代表的元素符號：X ，Y 。

（3）若圖Ⅱ表示J物質的基本組成單位：則J物質是 ，一般為雙螺旋結構，主要分布于 中。圖Ⅱ的名稱是 。

A．a、b試管呈藍色，且a比b顏色淺；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色淺

B．a、b試管呈藍色，且a比b顏色深；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色淺

C．a、b試管呈藍色，且a比b顏色淺；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色深

D．a、b試管呈藍色，且a比b顏色深；c、d試管呈磚紅色，且c比d顏色深

A.H2B.O2C.COD.NH3

實驗步驟如下：

請回答以下問題：

（1）步驟①中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊，B端應該加入_______；此時半透膜處_______（填“存在”或“不存在”）滲透現(xiàn)象，原因是_______。

（2）步驟②應該控制的溫度為_______℃，步驟③中的某種酶為____。

（3）請對步驟④中的實驗結果做出合理的解釋：____。

（4）步驟②中，適當時間后若分別取U形管A、B端的溶液，加入斐林試劑并且水浴加熱，則實驗現(xiàn)象是______；該結果_______（填“能”或“不能”）驗證酶具有專一性。

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C. 化學方程式中，n＞e+f

D. 達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

A.干冰－H2OB.熟石灰—-CaO

C.天然氣一CH4D.膽磯一Al2(SO4)3