第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

請回答：

(1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火電廠煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來自于尿素水解。則反應NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，該反應能在常溫下緩慢發(fā)生的主要原因是__________________。

(2)①一定條件下，n(NH3)/n(CO2)對NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率會產(chǎn)生明顯的影響，如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升，試分析其原因：_______________。

②恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應合成尿素，第10 min達到平衡。若相同條件下反應1的速率要快于反應2，請在圖中畫出0～15min內(nèi)，NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線____________。

③下圖表示不同條件下，反應：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的產(chǎn)物濃度隨時間的變化曲線。

下列有關說法中，正確的是____________。

A.達到平衡時間最快的是II

B.反應約10分鐘后，三個反應均己達到平衡

C.I條件下氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率大于Ⅱ

D.三個反應的平衡常數(shù)一定相同

(3)用電化學方法可以實現(xiàn)低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質(zhì)，電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應是_______________________。

A.吸熱慢 、散熱也慢 、宜于食物保溫

B.烹飪出的食物中含有對人體有益的元素

C.生產(chǎn)過程簡單 、不易生銹 、價格便宜

D.生鐵中含有碳元素 、能產(chǎn)生對人體有益的有機物

A. 標準狀況下，0.1molCl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 常溫常壓下，44 g C3H8 中含有的碳碳單鍵數(shù)為 3 NA

C. 標準狀況下，44.8 L NO 與 22.4 L O2 混合后氣體中分子總數(shù)為 2 NA

D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是 3 NA

請回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3) 設計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙烯 C. 乙酸和乙烷 D. 乙烯和甲苯

A. 離子化合物中可能含有共價鍵 B. 化學鍵是分子間強烈的作用力

C. H、D、 T表示三種氫元素 D. 共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．縮小體積使壓強增大 B.壓強不變，充入N2使體積增大

C．體積不變，充入He使壓強增大 D.壓強不變，充入He使體積增大

【題目】對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的顏色不再變化

B．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C．1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶1

A. CuSO4 B. NH4Cl C. H2SO4 D. C2H5OH

A. V=20mL

B. 在點①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在點②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在點②、③之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)