①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④

請回答:

（1）甲池中正極是_______負(fù)極是________負(fù)極反應(yīng)式:________________。

（2）乙池中負(fù)極是__________正極是__________，總反應(yīng)的離子方程_______。

（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出___活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

【題目】A，B，C，D，E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A，B，E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：C ， D；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A ， B ， 二者離子半徑：（填離子符號）．
（3）A，B的最高價氧化物的水化物的堿性＞（填化學(xué)式，下同）
（4）D，E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞ ．

A. 過氧化鈉 B. 氫硫酸 C. 硫酸亞鐵 D. 一氧化氮

A. 生石灰 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 食鹽

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）平衡時Y2的轉(zhuǎn)化率為____________

（3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_________________(填變大、變小或不變)

【題目】填空
（1）某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：
（3）寫出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式 ， 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 ．
（4）從1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ， 取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是mol，質(zhì)量是g．

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________；反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．

（3）

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是___________________________ 。

（II）（5）研究濃度對反應(yīng)速率的影響，用酸性kMnO4和H2C2O4反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。

【題目】某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4質(zhì)的量濃度為0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.225mol/L
D.無法計算