A. O2→O＋O B. H＋Cl→HCl C. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D. 濃硫酸稀釋

回答下列有關(guān)問題：

（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的氧化劑是______________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________________。

II.某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3％)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）。

（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 _________________ (填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

A.3B.4C.5D.6

A. 白磷在260℃轉(zhuǎn)化為紅磷 B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石

C. 干冰轉(zhuǎn)化為CO2氣體 D. 固態(tài)S8加熱到444.6℃轉(zhuǎn)化為硫蒸氣S2

【題目】計(jì)算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計(jì)算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 糖類中結(jié)構(gòu)最簡單

C. 分子中只有一個(gè)醛基 D. 不能再水解成更簡單的糖

A. 鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗

B. 鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗

C. 鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物

D. 鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的

離子方程式_________________________________。

（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為________________________。

A. 蔗糖 B. 蛋白質(zhì) C. 油脂 D. 麥芽糖