A. 還原性：Al＞Mg＞Na B. 原子半徑：Cl＞S＞O

C. 穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

（1）工業(yè)Na2CO3中含有Fe3+、Cu2+、Mn2+等雜質(zhì)，使用前必須精制，原因是_______。

（2）一種精制流程為：

流程中通入過量CO2的目的是________，300℃時發(fā)生反應的化學方程式________。

（3）反應器溫度維持在15℃左右，加入反應物，反應半小時即可得到大量晶體，如果反應溫度過高，可能發(fā)生的副反應是________，如果溫度過低造成的影響是_________。

（4）MgSO4和Na2SiO3的混合物是常見的穩(wěn)定劑，關于穩(wěn)定劑的說法中正確的是________。

A．穩(wěn)定劑反應生成的沉淀將過碳酸鈉包住，在其外表面形成涂層，使過碳酸鈉與外界隔離

B．穩(wěn)定劑可以結合使過氧化氫分解的有害離子

C．穩(wěn)定劑宜多不宜少，通過改變?nèi)芤旱乃釅A性，使過碳酸鈉更穩(wěn)定

（5）過碳酸鈉應如何保存_______________。

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質(zhì)的起始濃度有可能是（ ）

A. .X2為0.3mol/L B. X2為0.15mol/L同時Z為0.15 mol/L C. Y2為0.15mol/L D. Z為0 mol/L

A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④

【題目】在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）

A. v（A）= 0.5mol/ (L min) B. v（D）= 1mol/ (L min)

C. v（C）= 0.8mol/ (L min) D. v（B）= 0.01mol/ (L s)

【題目】在密閉容器中充入CO2和CO物質(zhì)的量之比為1：1的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1 ， 若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2 ， 充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2 ， 則P1和P2之間的關系是（ ）
A.P1=P2
B.P1=2P2
C.P1=4P2
D.P1=8P2

A. 金屬元素失去電子 B. 金屬元素獲得電子

C. 金屬元素被氧化了 D. 金屬元素可能被氧化，也可能被還原

A. 只有碳、氫兩種元素組成 B. 一定屬于烴類

C. 一定有不飽和烴生成 D. 常溫下都為氣體

A. 反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C. 反應在2～4 min內(nèi)平均反應速率最大

D. 反應在2～4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

回答下列問題：

（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。

（2）操作I是_______，加入A時發(fā)生的離子方程式為_________。

（3）操作III包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發(fā)時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發(fā)溶液時，待_________（填現(xiàn)象）時停止加熱。

（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續(xù)用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。