【題目】根據(jù)所學知識填空。
（1）與標準狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 ， 氣體所處的條件（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：

估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是 ．

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B，C，D，E，F(xiàn)，G，它們之問能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：丙；
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：F；
（3）氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)牛產(chǎn)、�；钪杏兄�重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ， 請你解釋其中的原因 ．
②某化學興趣小組計劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡易消毒液D．其反應(yīng)原理為：（用化學方程式表示） ．

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過濾；

II．向濾液中加入稍過量的KCl固體，進行適當操作可析出KClO3固體。

請回答下列問題：

（1）步驟I中總反應(yīng)的化學方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

A. 氧氣B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液

A. 濃硫酸B. 品紅溶液C. 氫硫酸D. 硝酸鋇溶液

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②鋁 ③Al2（SO4）3 ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀鹽酸
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有：（填序號）；
（2）區(qū)別⑦與⑧的方法：；
（3）③在水中的電離方程式為 ， 17．lg該物質(zhì)溶于水配成250mL溶液，物質(zhì)的量濃度為mol．L﹣1；
（4）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)且離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學方程式為 ．

A. 單質(zhì)的還原性：A>B>D>C B. a－c＝1

C. 離子半徑：C>D>B>A D. 原子半徑：A>B>D>C

A. 容量瓶（100mL） B. 托盤天平 C. 燒杯 D. 膠頭滴管

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶

A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

A. 在原電池中一定是相對較活潑的金屬做負極不活潑的金屬做正極

B. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

C. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)