A.NaOHB.NH4ClC.HClD.Na2SO4

I.為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：

把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/span>

部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了___________________________________________________________________。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過濾 B.分液 C.蒸饋 D.結(jié)晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

_______________________________________________________________________。

II.甲烷燃燒會放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

III.某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

(1)從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示反應(yīng)速率為_____________________。

(2)下列描述能說明反應(yīng)達到平衡的是_______________________

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=____，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將____ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)

A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為3NA

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=______；反應(yīng)達平衡后V(NH3)=__L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為___。

(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復(fù)到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請回答：充入NH3時，混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達平衡昀混合氣體對氫氣的相對密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)

【題目】1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛�，則通入O2的體積（標(biāo)況）為（ ）
A.504mL
B.168mL
C.336mL
D.224mL

A. 向白醋中加入鎂粉出現(xiàn)氣泡 B. 用pH試紙測試其pH約為2

C. 用白醋做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)亮 D. 向Cu(OH)2中加入白醋，Cu(OH)2溶解

A. 夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時N2和O2合成了NO

B. 維生素D能促進人體對鈣的吸收

C. “碳海綿”吸收泄露的原油時發(fā)生了化學(xué)變化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

A. CuSO45H2O B. 無水硫酸銅 C. 金屬鈉 D. 濃硫酸

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時溫度是1000℃