【題目】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO 的物質的量濃度之比為3：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（ ）
A.1：3
B.4：3
C.2：1
D.3：1

A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 5：4

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應的離子方程是為______________________。

(3)某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學式為______________。

(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式__________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：_____________________ 。

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H為+1價，O為﹣2價）下列說法正確的是（ ）
A.KClO3在反應中失電子
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中被氧化
D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移

【題目】等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN

A. 鈉，銀白色，質軟，熔點相對較低，密度比水小

B. 大量的鈉著火時可以用沙子撲滅，少量的鈉應保存在煤油中

C. 金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c

D. 氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________(填元素符號)。

(2)根據(jù)對角線規(guī)則可知⑩與⑥有相似的性質，請寫出⑩的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的又具有強氧化性的化合物，寫出其中—種化合物的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物的形成過程：_____________。

(4)下列說法正確的是___________。

A.H2O與D2O互為同素異形體

B.所有物質中都存在化學鍵

C.共價化合物溶于水時，分子內(nèi)共價鍵可能被破壞

D.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱

(5)氫氣是一種理想的綠色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

則用來表示氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為________________。

ⅱ.氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

則△H2=________kJ·mol-1

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行