【題目】SCR法是工業(yè)上消除NOx的常用方法，其原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0。

（1）NOx破壞臭氧層原理為：①NO+O3NO2+O2 K1 ②NO2+ONO+O2 K2;則O3+O2O2的K=__________(用K1、K2表示)，NOx在該反應(yīng)中的作用是________。

（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，減小副反應(yīng)的主要措施是______、________。

（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是__________；

②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率________（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

（4）消除汽車(chē)尾氣中的NO時(shí)，可用CO(NH2)2還原NO，與SCR法相比，等物質(zhì)的量的CO(NH2)2與NH3可消除的NO物質(zhì)的量之比為_________。（不考慮副反應(yīng)）

（一）制備：RU 圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱(chēng)___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式：__________ 。

（3）堿石灰的作用是__________、___________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2，其目的是________。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(偏大、偏小、或無(wú)影響)。

A. 為減少白色污染，少使用塑料袋 B. 倡導(dǎo)低碳生活，多步行，少開(kāi)車(chē)

C. 油鍋著火時(shí)蓋上鍋蓋滅火 D. 用氫氧化鈉改良酸性土壤

A.銀氨溶液B.濃溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2濁液

（1）HCN的電離方程式為______________；實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，常將NaCN溶解于一定濃度的_______溶液中，加水稀釋至指定濃度。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（3）過(guò)濾后，洗滌K4Fe(CN)6使用的試劑為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，生成的鹽又可用于治療Ti2SO4中毒，試寫(xiě)出上述治療Ti2SO4中毒反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（5）一種太陽(yáng)能電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①則K+移向催化劑_________（填“a”或“b”）；

②催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)及反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 手機(jī)上用的鋰電池屬于一次電池

B. 鋅錳干電池中，為了延長(zhǎng)電池壽命，可將NH4Cl換成KOH

C. 甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被還原

D. 太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅

A. 1molCnH2n+2中有3nNA 對(duì)共用電子 B. 在18gD2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子

C. 1molCH2Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L D. 1molNa2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________，

若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”)，使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

(3)溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

A.Na2SiO3B.NaHSO4C.NH4ClD.KOH