請回答下列問題:

（1）A的化學式為__________，電解時B在________極生成。

（2）工業(yè)上由D生成E的化學方程式為_____________。

（3）B溶液與G反應的離子方程式為_________________。

（4）上述轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應的是__________（填數(shù)字代號）。

（5）取適量0.1mol/L 的F溶液，通入過量的E，現(xiàn)象是____________，充分反應后，所得溶液的pH=5.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知實驗條件下Kap(G)=1.3×10-33]

回答下列問題：

（1）從性質(zhì)角度分類。V2O5屬于_______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，VO2+中釩元素的化合價為__________。

（2）寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物中釩元素的存在形式為_________（填字母）。

a.V2+ b.V3+ c.VO2+ d.VO3-

（4）在酸性環(huán)境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可實現(xiàn)反應Ⅲ的轉(zhuǎn)化，寫出該反應的離子方程式：__________。

（5）將V2O5加入濃鹽酸中可得藍色溶液，并有黃綠色氣體生成，該反應中還原產(chǎn)物與氧化常務的物質(zhì)的量之比為__________。

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反應時間(t)與容器內(nèi)總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：

計算平衡時A的轉(zhuǎn)化率__________和平衡常數(shù)___________________。

【題目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反應中還原劑是 ， 被還原的元素是 ， （用化學式回答）若參加反應Zn的質(zhì)量為19.5g，則生成的氣體在標準狀況下的體積為L，
②用雙線橋法標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

A.氯B.鈉C.鎂D.鈣

A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B. 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應

C. 生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

A. 氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B. 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C. 濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定

D. 向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

A. 原子半徑:丙＞乙＞甲 B. 最外層電子數(shù):丙=丁

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙 D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:�。炯�

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率____________，寫出計算過程[忽略溶液體積變化，且70s時m(CO2)=0.84g，90s時m(CO2)=0.95g]。