A.H2B.HClC.MgCl2D.CO2

A.火焰呈淡藍(lán)色B.產(chǎn)生大量白煙

C.火焰呈明亮藍(lán)紫色D.火焰呈蒼白色且產(chǎn)生白霧

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精

C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率

D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．50mol/L鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______，其原因是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試計(jì)算該反應(yīng)的中和熱ΔH＝_________。

【題目】工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ， 玻璃絲的作用是 ， 裝置B中加入的試劑是 ． 裝置D中加入的試劑是 ．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，尾氣的成分是 ． 若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、 ．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說法中正確的是
A.檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2 ， 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，在點(diǎn)燃C處的酒精燈．
（4）現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實(shí)驗(yàn)2：①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g．
則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 ．

A. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)>c(SO42－)

B. C點(diǎn)的沉淀為Fe (OH)3

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42－+ 2Ba2+ + Al3+ + 3OH－ == 2BaSO4↓ + A1(OH)3↓

D. OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2+ + 6OH－ + 3SO42－ + Fe3+ + Al3+ = 3BaSO4↓ + Fe (OH)3↓ + A1(OH)3↓

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。

（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．

（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．

（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

A.澄清石灰水B.品紅溶液

C.小蘇打溶液D.紫色石蕊試液