A.N2B.C2H4C.C2H2D.HCl

A. 1mol 氧原子的質量是16g/mol B. 12g鎂的物質的量為0.5

C. CO2的摩爾質量為44g/mol D. 氫的摩爾質量為2g/mol

A. pH=10時，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. V(HCl)=20mL，MOH與鹽酸反應后的溶液顯酸性

C. 10mL＜V(HCl)＜20mL時，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)

D. V(HCl)＞20mL時，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_____________________。

（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為____________________________________________。

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據圖2中的能量變化數(shù)據．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

【題目】圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A.拆開2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反應生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量
D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

A. Fe B. Na2CO3 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

A.洪特規(guī)則B.泡利原理C.能量最低原則D.能量守恒原理

A.氖B.食鹽

C.干冰D.金剛石