將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率；       
（2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．．

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池AB（填能或不能）
（2）如果可以，在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標明正負極、電子流動方向，并寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
正極材料，電極方程式；負極材料，電極方程式；電解質(zhì)溶液名稱．

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．

化學(xué)鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

回答下列問題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是；
（2）對于反應(yīng)X₂+H₂═2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是；
（3）反應(yīng)Br₂+H₂═2HBr，當(dāng)生成1mol HBr時放出 kJ能量．

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A，D．寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出C元素在周期表中的位置第周期族；
（2）寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式．
（3）寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，判斷其中的化學(xué)鍵的類型．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程：．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式．

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（　　）

圖是可逆反應(yīng)X₂ （g）+3Y₂ （g）?4Z₂（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

已知可逆反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，當(dāng)生成2mol SO₃時放出熱量為Q，現(xiàn)將1mol SO₂和0.5mol O₂在相同條件下反應(yīng)達平衡放出的熱量為Q₁，則（　　）

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③B、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入硝酸銀溶液中，D極質(zhì)量增加．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知：
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強
④與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多   
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極．
能說明甲的金屬性比乙強的是（　�。�