(1)電源中Y極是__________極，Cu極為_____________ 極。

(2)電解初始階段B中總反應(yīng)的離子方程式為________________。通電5 min時(shí)，B中共收集到2. 24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則通電前CuSO4溶液的濃度為______。

(3)電解后，A中溶液pH將_________ ( “升高”、“降低”或“不變”）。

(4)若電解后A中仍有Cl-，要使A中溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)，需要補(bǔ)充_____________，其質(zhì)量為_____g。

A. 蘇打--NaHCO3 B. 明礬— KAl(SO4)2·12H2O

C. 光導(dǎo)纖維—Si D. 醋酸--C2H5OH

硫酸 化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B. 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

A. Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42— B. Fe2＋、H＋、SO32—、ClO－

C. Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42— D. K＋、Fe3＋、NO3—、SCN－

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為___________________

(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號(hào)表示）。

(3)下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：

①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：_________，裝置工作時(shí)，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過(guò)，則銅絲左端為_________極，該極反應(yīng)式為：___________。

(4)運(yùn)用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱，在下圖方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖_____________（要求：設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池，標(biāo)出電極名稱及電解質(zhì)溶液）。該原電池正極反應(yīng)式__________________。

A. 醋酸 B. 碘化氫 C. 硫酸 D. 苛性鈉

A. 膠�？梢詫�(dǎo)電B. 膠體粒子大小在1~100nm之間

C. 膠體是混合物D. 膠體的分散劑為氣體

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

A. 正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變

C. 通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極