A. O3和O2是同素異形體 B. H2O既不是氧化劑也不是還原劑

C. 氧化性：I2＞O2 D. 反應生成1mol I2時轉移2 mol電子

請回答下列問題：

（1）若A為H2O(g)，可以得到Fe3O4，寫出H2O的電子式：________________。

（2）若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的離子方程式___________________。

（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共熔制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：___________

（4）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①寫出滴定選用的指示劑________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象_______________________。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應，溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越�。畡t質量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質量分數(shù)大于10%
D.一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質的量之比為2：13

A. 乙醇、甲苯、硝基苯 B. 溴苯、乙酸乙酯、己烯

C. 乙醇、苯、乙酸 D. 苯、四氯化碳、環(huán)己烷

A. 光化學煙霧 B. 酸雨 C. 綠色化學 D. 臭氧層空洞

A. 該條件下NaHCO3的溶解度較其它鹽要小

B. NaHCO3不是純堿

C. 析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液

D. 從該反應可以獲得氮肥

A. Na2SO4 B. AgNO3

C. NaCl D. AlCl3

A. 氣體反應物的總體積為0.224 L

B. 生成物的分子個數(shù)為0.005NA

C. 生成物中的N—H鍵個數(shù)為0.02NA

D. 加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

A.石墨——CB.蘇打——NaHCO3

C.石英——Na2SiO3D.磁性氧化鐵——FeO

【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②