A. 純硅 B. 普通玻璃 C. 石英 D. 沙子

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③地?zé)崮?/span> ④石油 ⑤太陽能 ⑥潮汐能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

【題目】已知在25℃，101kPa下，16g氣態(tài)CH4充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出890kJ熱量．請(qǐng)計(jì)算：
（1）112LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；
（2）上述過程中同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2OCO2+H2 H<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變 B. 減小壓強(qiáng)，c(CO2)減小

C. 升高溫度，減小 D. 更換高效催化劑，α(CO)增大

A. Al3+——鋁離子 B. 2K——2個(gè)鉀元素

C. F2——2個(gè)氟原子 D. 2SO3——3個(gè)二氧化硫分子

A. 生成1mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B. 該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

C. H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng) D. NaClO3是氧化劑

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

A. HCl B. NaF C. CH4 D. NH3