（2013?德州一模）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
已知：在一定條件下，有如圖1的反應(yīng)可以發(fā)生
某一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如圖2一部分：
取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質(zhì)完全燃燒得到39.6gC0₂與9g H₂0．進(jìn)一步實驗可知：①該物質(zhì)能與碳 酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體．②16.6g該物質(zhì)與足量金屬 鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答：
（1）該有機(jī)物的分子式．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能種．
（2）若如圖3所示的轉(zhuǎn)化中的D是上述有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個六 元環(huán)；F是高分子化合物；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式．
③寫出由D制取F的化學(xué)方程式．
④反應(yīng)類型：D→E．

（2013?德州一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個 周期中．對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下．
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價鍵；B原子的最外電子層的電子排 布可表示為nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0；C與B同周期，其 第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全 部充滿，但并不是第IA族元素．
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式．
（2）A與C形成的最簡單化合物（甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是，其中C原子的雜化方式是．
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比，沸點較低的是（寫化學(xué)式）原因是．
（4）B元素可形成B₇₀單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效 殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料．它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂 點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B₇₀與鉀原子個數(shù)比為．

（2013?德州一模）海水是應(yīng)用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．如圖1是工業(yè) 上對海水的幾項綜合利用的示意圖（已知氣體X為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要 含有Ca²⁺、Mg²⁺，Cl^-，SO₄²?、Br^-等離子）請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，梢制時所用的試劑為：A．鹽酸B．氯化鋇溶 液C．氫氧化鈉溶液D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是（填編號）．
（2）氣體X的化學(xué)式為，操作a所用的主要儀器是．
（3）加入溶液Y的目的是，用CaO調(diào)節(jié)溶液Z的pH，可以除去Mg²⁺得到溶液W．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是．酸化溶液W時，使用的試劑為．

	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol?L-1

（4）將氣體X依次通過如圖2所示裝置以驗證氣體X的性質(zhì)：
①通入氣體X后，A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．
②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）．

（2013?德州一模）I．鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫 酸，模擬該生產(chǎn)過程如下：
（1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的 離子方程式
（2）如圖，組裝好儀器，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．則該過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極式為；該溶液PH的變化 （填：“增大”或“減小”或“不變”）
II 現(xiàn)代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池．
髙鐵電池是一種新型可充電電池，總反應(yīng)為：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，該電池放電時正極材料的化學(xué)式是其電極反應(yīng)式是，若電路中通過1.204X 1O²³個電子時，負(fù)極質(zhì)量變化為g充電時，該電池的正極接直流電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）．

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達(dá)平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是；試寫出判斷b與a條件不同的理由；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

①試確定K₁的相對大小，K₁4.1x10⁶（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 （填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變   B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO

2- 4

]＞[NH

+ 4

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

+ 4

]＞[SO

2- 4

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

+ 4

]+[H⁺]＞[SO

2- 4

]+[OH^-]
D．[NH

+ 4

]＞[SO

2- 4

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

（2013?德州一模）下列敘述正確的是（　�。�

（2013?德州一模）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的 原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．下面判斷正確的是（　�。�

（2013?德州一模）下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯誤的是（　�。�

（2013?德州一模）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（　�。�

（2013?德州一模）下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�