A. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω) B. 物質(zhì)的量( n ) C. 物質(zhì)的量濃度( c ) D. 摩爾質(zhì)量( M )

（1）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)從分液漏斗下端流出的是______；用該試劑萃取時(shí)，上層液體呈______色，下層液體呈______色。

（2）CCl4能把碘酒中的碘萃取出來(lái)嗎？______。

A．6種 B．7種 C．9種 D．10種

【題目】某溫度下,將1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+ B(g)2C(g),在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40%.試求

(1)達(dá)到平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率分別為多少?

(2) 該溫度下平衡常數(shù)K為多少?

(3)相同溫度下, 在容積恒定為2.0 L的密閉容器中同時(shí)充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，若不為平衡狀態(tài)，將正向還是逆向建立新的平衡?

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫(xiě)一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)＞H＋＞Ni2＋(低濃度)

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解過(guò)程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

A．食鹽和蔗糖的熔化 B．鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鎂熔化

A. CH2===CHCOOH B. CH2===CH2 C. CH3COOCH2CH3 D. CH2===CH—CH2OH

A. H＋、CO32― 、 NO3― B. Ba2＋、 SO42―、NO3―

C. Na+、Cl一、HCO3― D. Ag＋、K＋、Cl―

A.碘酸鉀B.碳酸氫鈉C.食鹽D.磷酸氫鈉