【題目】如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2 ． 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由極流向極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為 ．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”）原因是 ．

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B．丙容器的體積V＜0.5 L

C．當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T1＜T2

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

A．圖中A、B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系

B．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D．將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大，pH變小、呈中性

A. NH3 B. SO2 C. O2 D. Cl2

A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

A.升高溫度

B.將500mL 1mol/L的鹽酸改為1000mL 1mol/L的鹽酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸

D.用鋅粉代替鋅粒