【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2 ， 元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：ABCDE ．
（2）A與B的化合物以鍵結(jié)合，寫出BA4的電子式；
C和E的化合物以鍵結(jié)合，寫出E2C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序?yàn)椋▽懺�素符�?hào)）；
（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol

（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是

A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2

C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3

A. 用溴水可以區(qū)分苯和四氯化碳

B. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C. 烷烴、烯烴都屬于碳?xì)浠�合�?/span>

D. 食用植物油在燒堿溶液中水解的主要產(chǎn)物是高級(jí)飽和脂肪酸鈉和甘油

【題目】某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

A.對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹

B.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船體

C.對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極來(lái)防銹

A. 氧化銅 B. 氫氧化鈉溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 乙酸

（1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝___________，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。

②在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1，該反應(yīng)的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

C. Si晶體硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D. NH3易溶于水，可用作制冷劑

A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 壓縮H2與I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請(qǐng)按要求填空：

（1）為正極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為；為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應(yīng)式為 ．
（2）H+向極移動(dòng)，電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>→導(dǎo)線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量
②有個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 ．