（1）某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至 。方案I中過氧化鎂的質量分數為 (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為 （用含V的表達式表示)。

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

A.相同的相對分子質量B.相同的通式

C.相似的化學性質D.相似的結構

A. 4g H2 B. 3.01×1023個O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)＋O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1

A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水

B. 軟水中不含有鈣、鎂離子

C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水

D. 硬水會降低肥皂的洗滌效果

A.NH4Cl固體B.硫酸C.水D.加熱

【題目】把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL﹣1min﹣1 ， 則 n是（ ）
A.2
B.4
C.1
D.3

A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO

A. 氧化反應 B. 取代反應 C. 加成反應 D. 加聚反應