【題目】在一定溫度下，向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化

C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

A.0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

B.pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

C.95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D.pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合后pH＝7

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

①元素電負(fù)性越大表示該元素的金屬性越強(qiáng)�、谠�素電負(fù)性越大表示該元素的非金屬性越強(qiáng)�、墼�素電負(fù)性很小表示該元素的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)�、茉�素電負(fù)性很大表示該元素的單質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般易得到電子

A.①③B.①④C.②③D.②④

【題目】在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動(dòng)

B. 將1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于93.4 kJ

C. 催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

A. 花生油 B. 汽油

C. 棉籽油 D. 牛油

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

1mol·L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g