A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 ． （填字母）
a．容器內(nèi)的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 ． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是 ．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是 ．

A. O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

B. 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

D. 冰水混合物屬于混合物

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒

A. 0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol

C. 1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物

B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物不一定互為同系物

C.所有的烷烴之間一定互為同系物

D.兩個相鄰?fù)�系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14

【題目】298K時，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常數(shù)K=4．下列說法正確的是（ ）
A.使用催化劑會使K變化但△H不變
B.使用催化劑會使△H增大，但K不變
C.使用催化劑和提高溫度均可增大H2的轉(zhuǎn)化率
D.在一密閉容器中，投入濃度均為1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）

A.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C.A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低
D.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

A. 煤的干餾 B. 石油的裂解 C. 煤的氣化 D. 石油的分餾

【題目】對于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
D.v（C）=1.0mol/（Lmin）