A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

A. SO2 B. NaClO C. H2SO4 D. CH3CHO

【題目】離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 1 mol H2O的質量為18g/mol

B. CH4的摩爾質量為16g

C. 3.01×1023個SO2分子質量為32g

D. 標準狀況下，0.5 mol任何物質的體積均約為11.2L

【題目】實驗室制取氧氣的反應為 2KClO3 2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（ ）
A.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
C.溶解、過濾、洗滌、干燥
D.溶解、洗滌、過濾、加熱

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、CuS ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

（1）A的官能團名稱為__________。

（2）屬于取代反應的有______________（填對應編號）。

（3）滿足下列條件的有機物有_________種。

a．與B互為同系物 b．含有5個碳原子

（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式：

②________________________________________________________。

④_________________________________________________________。

【題目】氫氣是一種清潔能源．制氫和儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前科學家主要關注的熱點問題．
（1）用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如圖所示：

①甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
②第Ⅱ步反應為可逆反應．800℃時，若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 ， 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 ， 達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 ， 則CO的平衡轉化率為 ．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2 ， 且反應前后B元素的化合價不變，該反應的化學方程式為 ， 反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為 ．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫．

在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為a molL﹣1 ， 平衡時苯的濃度為b molL﹣1 ， 該反應的平衡常數K=（用含a、b的關系式表達）．

A. X分別與Z、W形成的化合物熔點順序：Z>W

B. 原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C. Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的強

D. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

A. b是陰離子交換膜，允許Na+通過

B. 從A口出來的是H2SO4溶液

C. 陰極反應式為 4OH--4e-=2H2O+O2↑

D. Na2SO4溶液從G口加入