A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3

A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④

①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，放出的熱量為_____(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1　 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2　 ②

若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝_______。

（4）已知下列熱化學(xué)方程式：

① △H＝－285.8kJ/mol

② △H＝－241.8kJ/mol

則H2的燃燒熱（△H）為________________________。

【題目】Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是 ． 該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了反應(yīng)，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出N2H4的電子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A. FeSO4溶液 B.濃硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與A1(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，原因可用離子方程式表示為_______________________________。

（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還可采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，Mn+為要測(cè)定的離子（此時(shí)氫離子不參與交換)。常溫下，將pH=5的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中Na+比交換前增加了0.046 g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為___________________________。

（6）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①己知含鉻廢水中存在著平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________________。

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為__________________________________。

A.稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

B.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

C.氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

（1）純水在T ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝_______mol·L－1。

（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；

現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。

（4）某溫度下純水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)水中的c（OH－）＝____________；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，則溶液中c（OH－）＝_________，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝_________。

（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為___________________________________________。

（3）反應(yīng)②加入過(guò)量鐵屑的目的是_________________，過(guò)濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽(yáng)離子是_______________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液2中該金屬陽(yáng)離子的存在：___________________________________________。

（5）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180），稱(chēng)取3.60 g草酸亞鐵晶體，用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示：

①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_________________________________。

②300℃時(shí)剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫(xiě)出過(guò)程II發(fā)生的化學(xué)方程式： ________________。

（1） 基態(tài)硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________________形。

（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類(lèi)型為________________，其分子的空間構(gòu)型為________________。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。

①用水鑒別四氯化碳、苯和乙醇

②用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

③用聞氣味的方法鑒別化纖織物和純毛織物

④用碘水檢驗(yàn)淀粉

⑤用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

A．①④ B．③④ C．②③ D．①⑤