A. 碘 B. 氟 C. 鐵 D. 鋅

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱(chēng)量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過(guò)濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

A. “四中子”不顯電性

B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C. “零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置

D. 第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體

A.進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝待測(cè)液的錐形瓶使用前應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.滴定前應(yīng)排除尖嘴部分的氣泡

C.滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化

D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)

【題目】關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

【題目】在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為： 、、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②

B. 反應(yīng)A+2BC的

C. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大；

(4)已知:

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反應(yīng)熱；

(5)由蓋斯定律推知: 在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí),放出的熱量相等；

(6)25℃,101kPa,時(shí),1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B.14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子
C.2 L 0.3 molL﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na+
D.18 g水中所含的電子數(shù)為8NA