下列物質(zhì)中，既能與氨反應(yīng)，又能與二氧化碳反應(yīng)的是（　　）

常溫下，下列金屬與濃HNO₃反應(yīng)最劇烈的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�

下列關(guān)于氮族元素的敘述，正確的是（　�。�

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：

陽離子	K+、NH+4、H+、Ba2+
陰離子	Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請回答以下問題：
（1）100mL溶液中c（SO^2-₄）=．
（2）第三步實(shí)驗(yàn)中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）．
（3）上述澄清溶液中除SO^2-₄以外，一定能大量存在的離子是．

在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H零（選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反應(yīng)以CO和H₂O蒸汽為起始反應(yīng)物，在T℃時CO和H₂O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=mol/（L?min），T=℃．

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．回答下列問題：
（1）AB（用元素符號表示）
（2）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）C與E組成的常見化合物的電子式為．

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　�。�
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO₂
④向水中加入明礬晶體
⑤向水中加入NaHCO₃固體
⑥向水中加NaHSO₄固體．

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則下列說法中正確的是（　　）