【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A.BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進行反應(yīng)，反應(yīng)時間（f)與容器內(nèi)氣體總壓強（P)的數(shù)據(jù)如圖：

回答下列問題:

①下列事實能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②由圖中數(shù)據(jù)計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點后第二位)。

（3）現(xiàn)有兩個體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)，達到平衡時，容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學(xué)表達式)。

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_______________；

常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（5）硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(，反應(yīng)原理如圖17所示；則電池放電時，正極反應(yīng)式為：_____________________。

A. C3H7Cl B. C4H8 C. CH2Cl2 D. C4H10

A.可燃性實驗B.酸性高錳酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

【題目】有機物F ()是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）檢驗B中官能團的實驗操作是____。

（3）D中官能團的名稱是_______，①-④中屬于加成反應(yīng)的是________________(填序號)。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。

（5）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了 F以外，另一種產(chǎn)物為____________________________。

（6）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有__________種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有1個乙基。

（7）請仿照E的合成路線，設(shè)計由合成的路線：

___________________________。

A. 用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別SO2和SO3的混合氣體和有霾的空氣

B. “光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化合物有關(guān)

C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴

D. SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

A. M的分子式為C14H12O2NF4

B. M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

C. 該物質(zhì)易溶于水，且能發(fā)生水解反應(yīng)

D. M能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。

（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_______。

A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

B. Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉

A.冰雪融化B.油脂皂化

C.石油裂化D.煤的液化