[實驗化學]阿司匹林（乙酰水楊酸，    ）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是．
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式．
（3）反應過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是．
用這種方法加熱需要的玻璃儀器有．
（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是．
（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？．

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24．（用元素符號或化學式表示）．
（1）Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為．
（2）J原子的核外電子排布式為．
（3）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為．1mol Y₂X₂分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（4）Z與W形成的一種Z₂W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為（任寫一種）．
（5）JCl₃能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為．

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當活潑，易于吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H₂的反應方程式．
③利用燃燒反應可設計成CO-O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應式．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為．
②曲線I、Ⅱ?qū)�應的平衡常�?shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為．

輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2   Mn²⁺：8.3～9.8   Cu²⁺：4.4～6.4

（1）實驗室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要、．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
寫出該反應的化學方程式．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO₄?H₂O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是．
（7）用標準的BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄?H₂O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）．

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L^-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣�并產(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00ml．
已知涉及的部分離子方程式為：
步驟a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步驟b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室溫下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，應保持溶液中c（I^-）≥mol?L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性條件下，加熱能分解為O₂，同時生成Mn²⁺．
該反應的離子方程式為．
若無該操作，則測定的Cu²⁺的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1摩爾E最多可與摩爾H₂加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
A．能夠發(fā)生銀鏡反應．
B．核磁共振氫譜只有4個峰．
C．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，水解時每摩爾可消耗3摩爾NaOH．
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（ ）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025a kJ．下列判斷正確的是（　�。�

（2012?福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�