填寫下列空白：

（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl對反應具有促進作用，而對反應沒有影響；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl、均對反應具有促進作用，但Cl影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應速率是否發(fā)生變化；

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否發(fā)生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對反應具有促進作用。

（3）為了使實驗”定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應速率：反應時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。

【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）又已知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： ．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號）
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為 L．

A. 食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物

B. 棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素

C. 麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應

D. 油脂都不能使溴水褪色

A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.SiO2可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片

A. 加入KSCN溶液 B. 通入氯氣

C. 加入NaOH 溶液 D. 加入鐵粉

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L．回答下列問題：
（1）該混合氣體中CO物質(zhì)的量為mol；CO2物質(zhì)的量為mol；
（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中． ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量；
②標況下氣球中收集到的氣體的體積為；
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為；（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為molL﹣1（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g
（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： ． A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．
A.定容時仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯．

A.同分異構(gòu)體B.同素異形體

C.同系物D.同種物質(zhì)

A.離子晶體中不含陰陽離子，只有溶液中才有陰陽離子

B.BF3分子的立體構(gòu)型：三角錐形

C.非金屬氧化物都是酸性氧化物

D.電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

（1）該反應所用的催化劑對反應正向移動的影響是________________（填“促進”“抑制”或“無影響”），該反應450℃時的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）該熱化學反應方程式的意義是________________________________。

（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________。

a．v(O2)正=2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（4）在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)=________mol·L1·min1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。