【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的焓變△H﹤0

B．圖中Z的大小為b >3> a

C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

A. 氫氣在氧氣中燃燒 B. 鐵絲在氧氣中燃燒

C. 硫在氧氣中燃燒 D. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

【題目】某溶液中含有Ba2+ ， Mg2+ ， Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無色溶液）

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1： ， 沉淀2：；沉淀3： ．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：；“生成沉淀2”的離子方程式 ．
（3）從溶液1和B反應(yīng)后分離得到沉淀2和溶液2的實驗中，使用到的玻璃儀器有 ．

A.CO32-、H+B.CO32-、OH-

C.Ba2+、SO42-D.H+、OH-

A.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀

B.蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液變性

C.油酸甘油酯可通過氫化反應(yīng)變?yōu)橛仓�酸甘油�?/span>

D.油脂在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流方向：電極Ⅳ → → 電極Ⅰ

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu

①明礬可以做凈水劑　 ②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣　

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 　⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

（1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號表示)

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為_______。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為________。

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

B. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。

C. 氧氣的相對分子質(zhì)量為32，氧氣的摩爾質(zhì)量也為 32g。

D. 1mol·L－1硫酸中含有NA個SO42－。

A.觀察能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.加熱煮沸

C.加入足量的鹽酸D.加入足量的NaOH溶液