如圖表示配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）若用Na₂CO₃?10H₂O來配制溶液，需要稱量晶體克．若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏．（填“大/小”）．
（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、、．
（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏 （填大或�。�．步驟D稱為，若沒有步驟D，則配制的濃度偏．（填“大/小”）．
（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列．

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②在該反應(yīng)中所利用的濃鹽酸的性質(zhì)是：．（填符號）
a．酸性    b．氧化性   c．還原性    d．堿性    e．易揮發(fā)性
③下列有關(guān)說法正確的是．（以下氣體體積都在標(biāo)狀況下測定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO₂過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是，其作用是：．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是．

現(xiàn)有x、y、z三種元素：
①三種元素的單質(zhì)常溫下都是氣體；
②x的單質(zhì)可以在z的單質(zhì)中燃燒，生成xz其火焰為蒼白色；
③xz極易溶于水，其溶液可使紫色石蕊試紙變紅；
④x、y的單質(zhì)化合得到常溫下為液態(tài)的x₂y；
⑤z的單質(zhì)溶于x₂y中，所得溶液具有漂白性．根據(jù)以上事實(shí)推斷：?
（1）z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．?
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．溶液中共有種分子，溶液具有漂白性相關(guān)的微粒是（微粒符號）．

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　�。�

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl（濃）→3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂→Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

如圖所示各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是（　�。�

鑒別Cl^-、Br^-、I^-可以選用的試劑有（　�。�

向含20.6gNaBr的溶液中通入Cl₂后，將溶液蒸干，得固體16.15g，下列說法正確的是（　　）

下列關(guān)于氯的說法正確的是（　�。�

在一定溫度和壓強(qiáng)下，4體積A₂（氣）與6體積B₂（氣）化合生成4體積C（氣）（氣體體積在相同狀況下測得），則C的化學(xué)式為（　　）