【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

A. C

B. F

C. S

D. Na

A. 1.2mol／（L·min）

B. 1.8mol／（L·min）

C. 0.02mol／（L·min）

D. 0.18mol／（L·min）

A.再加入水B.加少量鹽酸C.用熱水配置D.過濾除去渾濁物

A. C2H4和C4H8一定是同系物

B. 氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)

C. C3H2Cl6有4種同分異構(gòu)體

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同

CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H = akJ/mol

已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol

②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)a = _______

(2)能說明反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

(3)在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與的關(guān)系如圖1所示．

①當(dāng)起始=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)= 3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。

(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2，則壓強p1_______________p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）______________v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

(5)含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

回答下列問題：

(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為_________；丙的晶體類型為_______________，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-

A.I A族都是金屬元素

B.II A族都是金屬元素

C.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子

A. HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子

B. HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電

C. 鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)

D. 鹽酸屬于無氧酸，H2SO4溶液屬于含氧酸