A. 反應Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,電子轉移數為3NA

B. 常溫時，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子總數小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中，溶液中離子數為4 NA

D. 1molNH2-中含電子數為NA

A. 鈦合金具有強度高、耐熱性好等特點，主要用來制作飛機發(fā)動機部件

B. 鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具

C. 不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械

D. 鉛銻合金的熔點較低，常用于制造發(fā)熱體

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應開始到t2時，反應達到平衡狀態(tài)
B.反應開始到t1（t1=1s），N的物質的量濃度變化了2mol/L
C.反應開始到t2（t2=2s），用M表示反應速率為0.5mol/（L．s）
D.反應的化學方程式為：N（g）2M（g）

【題目】羰基硫(COS)能引起催化劑中毒，使化學產品質量下降并引發(fā)大氣污染，因此工業(yè)排放COS前必須對其進行脫硫處理，發(fā)生的反應如下：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

（1）在480 K 時，將0.l0mol COS(g) 與0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中，反應達到平衡后H2S 的物質的量分數為2%。

①COS的平衡轉化率a1=_________ %。

②在500 K 時重復實驗，測得平衡后H2S的物質的量分數為3%，則COS的轉化率a2____________(填“>”“<”或“=”，下同)a1，該反應的△H________0。

（2）若分別向鋼瓶中再充入下列氣體，能使COS轉化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s

A. 四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構體

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

D. 乙和丁屬于同系物

A. 水能是二次能源 B. 電能是二次能源

C. 天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源

①X可能是鋁或硅 ②X可能是原子晶體或金屬晶體

③W一定是兩性物質 ④W晶體的熔點很高

A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

【題目】已知: 將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KC1O3，且與溫度高低有關。當n(KOH)=amol 時，下列有關說法錯誤的是

A. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B. 參加反應的氯氣的物質的量等于amol

C. 改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

D. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍: amol≤n≤amol

A. I表示的是HA溶液的滴定曲線 B. M點溶液中的c(A-)小于N點溶液中的c(Cl-)

C. HA的電離平衡常數K≈1.0×10-6 D. 曲線Ⅱ可選用甲基橙作為指示劑