A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D. 增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

A. 用鑷子取出白磷并置于水中切割

B. 把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶

C. 氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣

D. 用酒精燈直接給燒杯中的液體加熱

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

Ⅱ.已知：在25℃時，H2OH++OH- KW＝10-14

CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具有數(shù)值__________。

（4）0.5mol/L醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol·L醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為_______，a與b的關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”);

Ⅲ.（5）25℃時，將amol/L氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3· H2O的電離平衡常數(shù)為_________。

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D. 利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體

【題目】甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．

①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2 ， 已知產(chǎn)氣率= ×100%．若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為 ．
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）t1℃下，將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合，測得溶液呈中性，若a+b=14，則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2=________。

【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正： ．

A. 1：1 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1