【題目】根據(jù)題意填空
（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉化為N2 ， 從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ， 請將各粒子分別填入以下空格．
NO3﹣++→++該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式： ．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標準狀況）．

A. CO2、NH3、HCl B. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2

A.HNO3B.Na2CO3C.KOHD.CO2

①水解平衡常數(shù) ②化學平衡常數(shù) ③電離平衡常數(shù) ④物質的溶解度

A.②③B.①④C.③④D.②④

【題目】用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑（2Na2CO33H2O2），它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）寫出H2O2的電子式 ．
（2）這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化鈉（NaCN）轉化為無毒物同時生成NH3 ， 寫出反應的離子方程式： ．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（結合文字表述和離子方程式說明）： ．

烴A的分子量為92且所有碳原子都在同一平面上。一種由烴A制備水楊酸的過程如下:

（1）請寫出由A生成B的反應方程式：_____________________________________________。

（2）在合成線路中，設計第③和第⑤這兩步反應的目的是 ：__________________________。

（3）若與水楊酸相關的轉化關系如下：

請寫出下列反應方程式

由水楊酸生成D的化學反應方程式：_________________________________。

①處發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________；

⑤處發(fā)生反應的化學方程式：________________________________；

該反應類型為：__________。

（4）請寫出同時符合下列要求的水楊酸的所有同分異構體的結構簡式：_________________。

①滴入FeCl3 溶液，混合液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯代物有兩種

A. 用A表示的反應速率是0.3molL﹣1min﹣1

B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1

D. 在2min內用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

42g 物質A的物質的量是________ ，0.5 mol物質A的質量是_________ 。

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

A. 水電離的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B. 將②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②＜④

C. 等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②